[TABLETEXT="width:900PX;background-image:url('https://i.ibb.co/QdZ4DG5/image.png');"][CELL="filter:;"][ALIGN=center]




Johannes Nicolaus Brønsted

ولد السيد يوهانس نيكولس برونستد ذو الجنسية الدنماركية في الثاني من فبراير عام 1879.
برونستد حصل على شهادته في الهندسة الكيميائية عام 1899 والدكتواره في الكيمياء عام 1908 من جامعة كوبنهيغن في الدنمارك.
حيث عُين في هذه الجامعة كبروفسور للفيزياء والكيمياء الغيرعضوية.
حصل على منصب في البرلمان الدنماركي، لكن مرضه أحال بينه وبين استلام هذا المنصب بشكل رسمي.
اشتهر برونستد بنظريته التي قدمها هو ولوري. الغريب في الأمر أن كلتا النظريتين قد تم تقديمهما بشكل منفرد.
أي أن العالمين لم يعملا معًا!
توفي برونستد في السابع عشر من ديسمبر 1947


Thomas Martin Lowry

ولد السيد توماس مارتن لوري ذو الجنسية الانقليزية في السادس والعشرين من اكتوبر عام1874 .
كان لوري عالما فيزيائيا كميائيا، اشتهر بنظرية -برونستد لوري- والتي تم تقديمها 1923.
كان توماس من مؤسسي المجتمع الفرداري والذي يُعنى بدراسة الفيزياء الكيميائية.
وكما نوهت مسبقا هذه النظرية قدمت من قبل الطرفين، على الرغم من عدم دراستهما هذه النظرية معًا. توفي توماس في الثاني من نوفمبر عام 1936


في عام 1923، قام العالمين برونستد ولوري بتقديم تعريف جديد للأحماض والقواعد.
هذا التعريف يركز على قدرة المركبات في منح أو تقبل أيوانات الهيدروجين H+. ولا يتم للرقم الهيدروجيني بإي صلة.
في هذه الحالة، تكون المواد الحمضية هي المواد التي تتبرع بالبروتونات، فتسمى مانح الأيونات- يعني غني ويتبرع فيهم -.
أما بالنسبة [OVERLINE]للمواد القاعدية[/OVERLINE] فهي المواد التي تقبل هذه الأيونات.
وهناك مواد لها كلتا الخاصيتين وقد تم تسميتها بـ Amphoteric\المادة الأمفوتيرية أو المترددة.> يعني نفسي وانا أجهز هالموضوع .

لعلك تهت معي في هذه المسألة، حسنا لماذا لا نجرب شي أخر؟
سنتوجه للمعادلات، فالحل الأمثل هو التطبيق.
ركزوا معي المادة :NH3 -الأمونيا- . على الرغم من انها لا تحتوي في صيغتها الكميائية على الأيون OH- (حسب تعريف كميائي أخر)، كما الحال لـهيدروكسيد الصوديومNaOH. إلا أن لها خواص المواد القاعدية. إذا كيف صنفت على أنها من جماعة المواد القاعدية؟

عندما تذوب الأمونيا في الماء، فإنها تستقبل أيون الهيدروجين من الماء، مما يجعلها مادة قاعدية حسب نظرية برونستد ولوري.
[OVERLINE]المعادلة :[/OVERLINE]


الغريب في هذه المعادلة أن الماء والذي نعرف أنه مادة متعادلة الرقم الهيدروجيني، إلا أنها أخذت صفة المادة الحمضية حسب نظرية برونستد ولوري، لماذا؟ لأنها منحت أيون الهيدروجين لأخونا المسكين.
وبهذه نستنتج أن الماء من المواد الأمفوتيرية والتي تم الأشارة لهم مسبقة، وأنها عندها أخذت صفة المواد الحمضية.

لم ننتهي بعد، لازال في جعبتنا المزيد.
المادة الحمضية التي تمنح أيون الهيدروجين، والمادة القاعدية التي ستستقبل هذا الأيون. بحيث يعملان معا يطلق عليهما : "[OVERLINE]الزوج المقترن[/OVERLINE]".
حيث أن نتيجة المعادلة لو تم قلبها فإنها ستعطينا نفس النتيجة، مثال :



[OVERLINE]الحمض[/OVERLINE] هنا هو HCl لأنه تبرع بأيون الهيدروجين للماء.
[OVERLINE]الماء[/OVERLINE] هنا هو القاعدة لأنه تقبل الأيون من الحمض.
[OVERLINE]H3O[/OVERLINE] هو حمض مقترن لأنه تبرع بالأيون ليحول الكلور لحمض.
[OVERLINE]الكلور[/OVERLINE] هو القاعد المقترن لأنه تقبل أيون الهيدروجين من المركب H3O ليتحول لحمض الهيدروكلوريد.

[OVERLINE]في نهاية :[/OVERLINE]
نستطيع أن نقول أن القاعدة المرافقة للحمض التي ترفع من بروتون H+ من الحمض.
والعكس صحيح أي أن الحمض المرافق للقاعدة يضيف H+للقاعدة.

هذا الرسم البسيط سيساعدك على الفهم بشكل أكبر :


[OVERLINE]يمنع الرد[/OVERLINE]
[/ALIGN]
[/CELL][/TABLETEXT]

__________________