[TABLETEXT="width:100%;background-image:url('https://www.anime-tooon.com/up/uploads/at156484047603993.png');"][CELL="filter:;"][ALIGN=center]

الروابط الكيميائية يقال إنها 4 أنواع فقط ، لكنها أكثر من ذلك

تنقسم إلى رابطتين أساسيتين ، والباقي روابط ثانوية .

هنا سنتطرق إلى معرفة هذه الانواع وخاصياتها

لنبدأ أولا بـ

الرابطة الايونية

وهي عبارة عن رابطة تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات ، أي في حالة كسبت ذرة واحدة

إلكترونا ، تفقد الاخرى إلكترونا .

أحد الأيونات الناتجة يحمل شحنة سالبة يسمى " الأنيون" أما بالنسبة للأيون الأخر فإنه يحمل شحنة موجبة تسمى " الكاتيون"

وإختلاف الشحنات هذا هو السبب الرئيسي في دفع الذرات لتترابط معا وتشكل جزيئة


بإختصار ، هي عبارة عن رابطة تنشأ نتيجة قوى التجاذب الكهربائية بين أيون موجب لفلز وأيون سالب لللافلز .


وهذا فيديو عن هذه الرابطة لمن لم يفهم بعد ، إستمتع بالمشاهدة


[cc=الرابطة الايونية/ فيديو][/cc]

الرابطة التساهمية

تعتبر الرابطة الاكثر شيوعا في المركبات العضوية ، وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عن تجاذب جانبي يساعد على تماسك الجزيء الناتج . وهي رابطة دائما ما تكون أقوى من القوى الجزئية للرابطة الهيدروجينية ، وأحيانا تماثل الرابطة اليونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها .

تحدث هذه الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي تمتلك سالبية كهروبية متماثلة (عالية)، بحيث أنها تحتاج إلى طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة .

هناك 3 أنواع للرابطة التساهمية وهي :

1- رابطة تساهمية أحادية
تحمل زوجا واحد من الإلكترونات أي إلكترون من كل ذرة

2- رابطة تساهمية ثنائية
تحمل زوجان من الإلكترونات أي إلكترونان من كل ذرة

3- رابطة تساهمية ثلاثية
تحمل ثلاث أزواج من الإلكترونات اي ثلاث إلكترونات من كل ذرة

بإختصار :
هذه الرابطة تنشأ بين الافلزات وبعضها ينشأ عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات مساوية للعدد الذي
يكمل المستوى الخارجي لها .


حسنا هذه كانت الروابط الاساسية الكيميائية

لننتقل الان الى



[/ALIGN][/CELL][/TABLETEXT]